化学研读——胶体的制备

1，Fe(OH)3微粒的提纯

（1）提纯原理：FeCl3＋3H2O△(=====)Fe(OH)3(微粒)＋3HCl。

（2）实验操作：往量筒中注入25 mL，将量筒中的熔化至溶化，向沸水中逐液转为5～6化铁饱和盐酸，在此期间浸泡至盐酸方形褐色，暂缓熔化，即制得氢氧化铁微粒。

2，提纯概要

（1）Fe(OH)3微粒的提纯过程中应请注意：FeCl3饱和盐酸的转为要在水溶化之后，并且要逐液转为而不是倒入。

（2）提纯Fe(OH)3微粒的几个常见错误操作：

①单独熔化FeCl3饱和盐酸，这样难以逐步形成沉淀。

②向沸水中液加FeCl3饱和盐酸，但熔化短时间过长，否则逐步形成的是沉淀。

③实验还用自来水代替，自来水不纯，含有一些盐盐酸，难以使微粒演进为沉淀。

④用玻璃棒搅动，会逐步形成沉淀。

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